一、電離平衡的定義及基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
 　1定義.
 電離平衡就是指溶液中電解質(zhì)電離成離子和離子重新結(jié)合的平衡狀態(tài)。具體來說,就是在一定條件下(如溫度,壓強(qiáng)),當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),即電離平衡。
 　　一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡而弱電解質(zhì)存在電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 鹽，弱電解質(zhì)有：弱酸 弱堿 水
 
 　　2.影響電離平衡的因素
 　?。?）.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng)
 　?。?）.濃度：弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小
 　?。?）.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)
 　?。?）.化學(xué)反應(yīng)：某一物質(zhì)將電離的離子反應(yīng)掉,電離平衡向正方向移動(dòng)
 　　
 3.電離度公式
 　　α（電離度）=已電離的分子/原有分子數(shù)×100%
 
 二．電離、水解的關(guān)系

 

	與化學(xué)平衡之間的聯(lián)系
弱電解質(zhì)的電離	電離平衡實(shí)質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡作定性的、或定量的分析。根據(jù)電離度大小可比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)相應(yīng)鹽的水解程度也可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。
水的電離	水是一種很弱的電解質(zhì)，加酸、加堿會(huì)抑制水的電離，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，H+、OH-濃度可以用這個(gè)關(guān)系進(jìn)行換算。
鹽類水解	鹽類水解（如F- + H2O HF +  OH-）實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(dòng)（H2OH++OH-），②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)（HF F-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。
中和滴定	水的電離程度很小， H++OH-=H2O的反應(yīng)程度很大，所以可以利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，測(cè)定酸或堿溶液的濃度。
原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)	原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)分成了兩個(gè)電極反應(yīng)（卻氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別在不同的電極發(fā)生反應(yīng)）。一些原電池的電極反應(yīng)（如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)O2+2H2O+4e = 4OH-）涉及到水的電離平衡移動(dòng)造成pH變化。電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶液過程中，在陰極或陽極附近由于電極反應(yīng)而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)造成pH變化。