燃燒熱和中和熱自學(xué)教案

一、自學(xué)探究

1．復(fù)習(xí)：什么叫燃燒？燃燒過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

2．在       時(shí)，        物質(zhì)      燃燒生成       的氧化物所       的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

3．聽老師講解并記錄，利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么以及燃燒熱數(shù)據(jù)的意義。

4．討論：課本40—41頁【例題1】和【例題2】，歸納出有關(guān)解題步驟或公式。還有其它方法嗎？請(qǐng)?jiān)倥e例（如課本習(xí)題）說明。

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

2．計(jì)算物質(zhì)在燃燒過程中所放出的熱量可用公式：即

放出熱量=物質(zhì)的量×燃燒熱

或把燃燒熱作為一項(xiàng)，列比例式進(jìn)行計(jì)算。

【評(píng)價(jià)】

1．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是(    )。

A．0.5Q    B． Q C． 2Q D ．5Q

2．假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）時(shí)均能放出熱量50.00kJ。寫出它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式。

【參考答案】

1．C．

2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ

C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ

四、自學(xué)探究

1．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？中和反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

2．根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，利用中和熱數(shù)據(jù)有什么意義？

3．閱讀探究：怎樣測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱？

4．閱讀下表：幾種常見燃料的熱值

回答：

（1）由表分析，        是一種理想的燃料。

（2）試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點(diǎn)。

①                   ；②                    ；③                  。

五、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。

2．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ + OH- = H2O，當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ

3．研究使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)具有現(xiàn)實(shí)的、深遠(yuǎn)的意義