鹵族元素

[基礎(chǔ)知識梳理]

一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)

隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.

從F2        I2

1．顏色漸加深，狀態(tài)從氣     液      固，密度從小    大，熔沸點由低     高（分子晶體）

2．單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大    小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.

二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)

由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：

1．都能與金屬反應(yīng)

①F2和所有金屬都能反應(yīng).

②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).

③Br2和較活潑金屬反應(yīng).

④I2只和活潑金屬反應(yīng).

2．都能與H2、P等非金屬反應(yīng).

①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

④I2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).

3．特性：

     ①I2 容易升華

   ②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮  發(fā)保存時加水封.

         使淀粉變藍(lán)色

③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價.

且能與稀有氣體化合.

④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

  HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

  酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

附錄：

[高考要求分析]

1．從Cl2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)入手了解F2、Br2、I2等鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和用途等，理解鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。

2．從氯化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)入手了解鹵化氫的性質(zhì)和用途，理解鹵化氫的性質(zhì)變化規(guī)律及其它鹵素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。

3．理解Cl－、Br－、I－等鹵素離子的性質(zhì)變化規(guī)律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質(zhì)。熟記F2、I2、HF、CaF2、AgF等鹵素單質(zhì)和化合物的特性，能從鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律中理解某些物質(zhì)的特性。