所謂的守恒解題思想就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的恒定或等價關(guān)系，推理得出正確答案的方案，此方法在很多題目中，可謂是“放之四海而皆準”。其中包括質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等等。期中質(zhì)量守恒我們初中就已經(jīng)接納了這種思想，到了高中以后，后三種卻是我們慣常使用的思想了。特別是學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的理論以后，這些思想就更是應(yīng)該深入人心了。下面舉個例子：

　　1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，用試管收集生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況下)，將盛有此氣體的試管倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為：A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

　　從這里面大家都可以知道正確答案應(yīng)該是我涂的那個黑的，也就是C為此題的正確答案，并且很多人也都會解這道題，按照常理我們會分析：濃硝酸會隨著反應(yīng)的進行而慢慢變稀，這里面就會有兩個反應(yīng)方程式，生成的氣體是NO2和NO的混合氣體。同時通入氧氣是為了使三種氣體混合變成硝酸。通過下面的方程式

　　Cu+4HNO3(濃)===== Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)===== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可以分別設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量為x和y，然后算出對應(yīng)銅的質(zhì)量，列出方程組x+y=0.672/22.4 ①

　　64(x+y)=19.2 解出x、y的值，分別算出生成的NO2和NO的體積，再根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　和4NO2+O2+2H2O=4HNO3兩個方程式，得出V(O2)=3/4 V(NO)+1/4 V(NO2)=x/4+3y/4。

　　上面的解題方法，其實大家可以看到，也是很麻煩的，而且要求學(xué)生必須把這兩種思想都記得很清晰才能算出來，但是如果應(yīng)用我們的電子守恒思想就要簡單很多了。我們可以看到，此題的幾個反應(yīng)，是銅將自己失去的電子轉(zhuǎn)移給硝酸了，硝酸得了電子才會變成NO2和NO，而NO2和NO又是將自己得到的電子再次失去，而O2得了NO2和NO轉(zhuǎn)移給它的電子才能生成硝酸。在整個電子的轉(zhuǎn)移過程中，NO2和NO只是起到了一個橋梁的作用，看看兩頭，其實就是銅將自己所有失去的電子轉(zhuǎn)移給O2了。由于銅失去電子變成+2價的銅離子，所以銅共失去了(1.92g÷64g•mol-1)×2mol=0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，那么V(O2)÷22.4 mol•L-1×4mol=0.06mol，故V(O2)=0.336L

　　也許很多時候，同學(xué)們會不知道什么時候該使用守恒、上面時候該使用電子守恒，但是從上面我們可以看出，守恒的思想對于解化學(xué)題來說，真的非常方便。俗話說，熟能生巧，所以只要同學(xué)們心中有守恒，然后在解題時多多注意思考，時間長了，你就會嘗到運用守恒思想來解題的樂趣了。這樣，化學(xué)的學(xué)習(xí)也會更有樂趣了。