初中化學(xué)知識點目錄
初中化學(xué)知識點總結(jié)
二、基本知識、理論
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
五、物質(zhì)的溶解性
六、化學(xué)之最
七、解題技巧和說明
八、初中化學(xué)中的“三”
九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
十、化學(xué)實驗總結(jié)
十一、基本化學(xué)反應(yīng)
初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)
初中化學(xué)基本概念和原理
初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）
初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗綜合
初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)計算綜合
初中化學(xué)知識點總結(jié)
一、基本概念
1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5.純凈物：由一種物質(zhì)組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17.原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。
4.常見的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5.化學(xué)式和化合價
（1）化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈堿性。
（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
七、解題技巧和說明
（一） 推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3. 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解實驗題
看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
6.設(shè)計實驗
(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。
（2）試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
7.解題：
計算題的類型有
a．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
b．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算
c．由a和b兩種類型混合在一起計算
（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%
（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%
（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100%
（4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化學(xué)中的“三”
1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9.化學(xué)方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
22.過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
25.取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道?！ ?/p>
26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
38.水污染的三個主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH－）；
酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl－叫氫氯酸根）
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）
分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。
11.溶液中不一定：
（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）
（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）
（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）
15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為－3價，后面的N為+5價）
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。
20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液）
24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：
①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。
28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”
30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
十、化學(xué)實驗總結(jié)
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣（H2）①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集）
5.驗滿(驗純)
氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣（H2） <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
(1)制備氧氣（O2）
①檢查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣（H2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
(3)制備二氧化碳（CO2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8.常見氣體的性質(zhì)
（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途
（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火
焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
（2）氫氣（H2）
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?nbsp;
b.合成氨、制鹽酸
c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）
a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）
（4）一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
十一、基本化學(xué)反應(yīng)
（一）化合反應(yīng)
1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現(xiàn)象：
A.在純的氧氣中
發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）
（二）分解反應(yīng)
1.定義：一變多
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1
正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。
7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)置換反應(yīng)
1.定義：一換一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2．金屬單質(zhì) + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)
3.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽
（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
（四）復(fù)分解反應(yīng)
1.定義：相互交換（正價與正價交換）
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
實例
（1）酸與堿反應(yīng)：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（2）酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成 （２）有氣體生成?。ǎ常┯谐恋砩?/p>
2.堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
3.堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
6.鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（五）其他反應(yīng)
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
注意： 堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
5.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 +堿 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）
16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O
初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)
1.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；
③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。
注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?strong>＋2價的亞鐵。
2.金屬＋酸→鹽＋H2↑中
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。
4.物質(zhì)的檢驗
方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH－的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH－的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH－的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH－的存在。
(3)CO32－ 或HCO3－的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32－或HCO3－的存在。
（4）銨鹽（NH4+）
用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
5.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
6.物質(zhì)燃燒時的影響因素
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
7.影響物質(zhì)溶解的因素
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
8.元素周期表的規(guī)律
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
9.原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量：因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
10.初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”
（1）使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。
（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。
（3）制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
（4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。
（5）試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。
（6）氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
（7）稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
（8）分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
（9）中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
（11）檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
（12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。
11.反應(yīng)中的一些規(guī)律
（1）跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32－（也可能為HCO3－ 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。
（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
12.實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
（1）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。
（2）用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45°角。
（3）用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。
（4）托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。
（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。
（6）如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
（7）在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
（8）使用試管夾時，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處。
初中化學(xué)基本概念和原理
【知識點精析】
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：
（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
（6）化學(xué)反應(yīng)類型
（7）質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（ ）
A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4（?。?Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。
B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：① 兩種反應(yīng)物都可溶；② 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。
C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。
D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A
說明：
1.判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行：
（1）是否符合客觀事實（如：① 金屬活動順序 ② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。
（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。
（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。
（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。
2.書寫電離方程式一般可按下列方法：
（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價。
（2）將正價部分和負(fù)價部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。
（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。
（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。
（5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“
[例2] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ）
A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)
解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。
四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22O，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。
答案：B
[例3] 表中1～5組的物質(zhì)分類正確的是（ ）
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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酸 |
硝酸 |
硫酸 |
鹽酸 |
酸式硫酸鈉 |
氫硫酸 |
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堿 |
燒堿 |
純堿 |
苛性鈉 |
堿式碳酸銅 |
消石灰 |
|
鹽 |
大理石 |
膽礬 |
純堿 |
藍(lán)礬 |
石灰石 |
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。
燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。
純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍(lán)礬（CuSO4•H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[Cu2(OH)2 CO3]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。
答案：D
【考點突破】
【考點指要】
分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的1/4，約占試卷分值的1/5?？疾榈念}型包括選擇、填空等。
復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點應(yīng)放在深刻理解其實質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法。
【典型例題分析】
[例1] （05年福州市中考模擬題）下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（ ）
A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變
B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。
答案：D
[例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“
解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。
答案：A
[例3] （北京海淀）下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。
答案：C
初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）
【知識掌握】
【知識點精析】
1. 空氣和水的比較
表1 空氣和水的比較
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空氣 |
水 |
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物質(zhì)類別 |
混合物 |
純凈物 |
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物質(zhì)組成 |
N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等 （體積分?jǐn)?shù)） |
宏觀：氫、氧元素組成 微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構(gòu)成的 |
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組 成 測 定 實 驗 |
實驗過程：紅磷在空氣里燃燒 方程式：4P+O2 現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5 結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5 （2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5 （3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒 |
實驗過程：電解水 方程式：2H2O 現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2 結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。 |
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污 染 與 防 治 |
污染源 |
礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放 |
工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放 |
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污染物 |
粉塵、氣體（SO2、CO、NO2） |
工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水 |
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防治 保護(hù) |
認(rèn)識保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。 |
加強對水質(zhì)的檢測； 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放； 農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。 |
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2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
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氧氣(O2) |
氫氣(H2) |
二氧化碳(CO2) |
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物理 性質(zhì) |
通常狀況下： 無色、無味氣體；比空氣重； 難溶于水；熔、沸點很低。 |
通常狀況下： 無色、無味的氣體；比空氣輕； 難溶于水；熔、沸點很低。
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通常狀況下： 無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。 |
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化學(xué) 性質(zhì) |
化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。 |
常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。 |
一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。 |
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制
法 |
工業(yè) 制法 |
分離液態(tài)空氣法。 （物理變化） |
電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。 |
高溫煅燒石灰石。 |
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實 驗 室 制 法 |
原 理 |
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
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活潑金屬和稀酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ |
大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
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裝 置 |
固體＋固體 |
啟普發(fā)生器 |
塊狀固體＋液體→氣體 啟普發(fā)生器 |
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收集 |
排水法或向上排空氣法 |
排水法或向下排空氣法 |
向上排空氣法 |
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檢驗 |
使帶火星的木條復(fù)燃 |
點燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時有爆鳴聲。 |
使澄清石灰水變渾濁 |
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用途 |
供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。 |
充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。 |
滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。 |
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3. 一氧化碳、二氧化碳的比較
表3 CO與CO2比較
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名 稱 |
二氧化碳CO2 |
一氧化碳CO |
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俗 名 |
碳酸氣，固態(tài)時叫干冰 |
煤 氣 |
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物理性質(zhì) |
無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為 |
無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水 |
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化學(xué)性質(zhì) |
② 與水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③ 與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高溫2CO 是酸性氧化物。 |
① 可燃性：2CO+O2點燃2CO2 ② 還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成鹽氧化物。 |
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制 法 |
① 工業(yè)制法：煅燒石灰石 CaCO3高溫CaO+CO2 ② 實驗室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
① 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 2C+O2點燃2CO ② 水煤氣法： C+H2O高溫CO+H2 |
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用 途 |
作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料 |
作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料 |
4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較
表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較
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H2 |
C |
CO |
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可燃性 |
化學(xué)反應(yīng)方程式 |
2H2+O2點燃2H2O |
2C+O2點燃2CO C+O2點燃CO2 |
2CO+O2點燃2CO2 |
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反應(yīng)現(xiàn)象 |
淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 |
無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 |
藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 |
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還原性 |
化學(xué)反應(yīng)方程式 |
CuO+H2?Cu+H2O |
2CuO+C高溫2Cu+CO2 |
CuO+CO?Cu+CO2 |
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反應(yīng)現(xiàn)象 |
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黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 |
黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 |
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5. 有機(jī)化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途
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俗 名 |
沼 氣 |
酒 精 |
醋 酸 |
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學(xué) 名 |
甲 烷 |
乙 醇 |
乙 酸 |
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化 學(xué) 式 |
CH4 |
C2H5OH |
CH3COOH |
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物理性質(zhì) |
① 無色無味氣體② 密度比空氣?、?nbsp;極難溶于水 |
① 無色透明液體② 有特殊氣味③ 易揮發(fā)④ 易溶于水和多種有機(jī)化合物 |
① 無色透明液體② 有強烈刺激性氣味③ 易溶于水和酒精④ 易結(jié)冰（冰醋酸） |
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化學(xué)性質(zhì) |
可燃性CH4+2O2 |
可燃性C2H5OH +3O2 |
酸性，能使紫色蕊變紅色 |
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用 途 |
① 用作燃料 ② 發(fā)電 |
① 作燃料；② 醫(yī)用酒精作消毒劑；③ 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④ 作有機(jī)溶劑。 |
① 食醋中含有乙酸；② 有機(jī)溶劑；③ 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。 |
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制 法 |
秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物 |
含淀粉的原料 |
酒精 |
煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途
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煤 |
石油 |
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形成 |
古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的 |
古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的 |
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元素組成分類 |
主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物 |
主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物 |
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性質(zhì) |
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用途 |
重要的能源及化工原料 |
重要的能源及化工原料 |
6. 鐵的化學(xué)性質(zhì)
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發(fā)生的現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
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鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng) |
（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。 |
（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。 |
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（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。 |
（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。 |
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（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。 |
（3）3Fe＋2O2 |
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鐵與化合物的反應(yīng) |
酸 |
稀HCl |
鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。 |
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ |
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稀H2SO4 |
Fe＋H2SO4（?。紽eSO4＋H2↑ |
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鹽 |
CuSO4 溶液 |
鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。 |
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu |
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【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2.HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；② 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③ 點燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。
解析： ① 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；
② 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的CaCl2）
③ 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）
綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。
說明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識主要是H2O、CO、CO2.HCl和H2的化學(xué)性質(zhì)。解答時，應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。
[例2] 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。
依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
B是__________， C是__________， E是_________， F是___________。
解析：G能使淀粉溶液變藍(lán)，說明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F(xiàn)是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。
答案：NaBr；NaCl；KI；KBr
說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過的金屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質(zhì)可以把活動性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來。
【考點突破】
【考點指要】
元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。在這部分知識的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點；以實驗為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語。
【典型例題分析】
[例1]（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答：
① 混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ；② 混合物中一定含有的物質(zhì)是 ；在實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。③ 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。
解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為碳與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。
答案：① NH4HCO3和CuO
② C和Fe2O3
3C+2Fe2O32↑
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③ 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習(xí)題，按要求回答問題：
（1）A處反應(yīng)的方程式為__________。
（2）B處現(xiàn)象為__________化學(xué)方程式為__________。
（3）C處現(xiàn)象為___________化學(xué)方程式_____________。
（4）D處黑色粉末a為（填名稱）____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（5）E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（6）F處的作用是________________，G處作用是____________。
解析：A處反應(yīng)會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質(zhì)的裝置，E、G是測定CO性質(zhì)的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。
答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水變渾濁，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4）木炭粉，CO2＋C
（5）CuO，CuO＋CO2↑
（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應(yīng)產(chǎn)物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。
說明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握C、CO、CO2的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
[例3] （06年天津中考題）A、B是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進(jìn)行實驗，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A B C D E
答案：C；CuO；CO2；Cu；CO
說明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。
初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（二）
【知識掌握】
【知識點精析】
1. 酸、堿、鹽的性質(zhì)
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名稱 |
濃鹽酸 |
濃硫酸 |
濃硝酸 |
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化學(xué)式 |
HCl |
H2SO4 |
HNO3 |
|
色態(tài)味 |
無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色） |
無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味 |
無色透明，有刺激性氣味液體 |
|
溶解性 |
易溶 |
易溶于水，強烈放熱 |
易溶 |
|
沸點、 揮發(fā)性 |
沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小 |
高沸點，不易揮發(fā) |
沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小 |
|
吸水性 |
無 |
用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小 |
無 |
|
脫水性 |
無 |
能使紙張、木材碳化 |
無 |
|
穩(wěn)定性 |
穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解 |
穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解 |
見光或受熱易分解 |
|
強氧化性 |
與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣 |
能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣 |
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稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較
|
名稱 |
稀鹽酸HCl |
稀硫酸H2SO4 |
稀硝酸HNO3 |
|
相對分子質(zhì)量 |
36.5 |
98 |
63 |
|
電離方程式 |
HCl＝H＋＋Cl－ |
H2SO4＝2H＋+SO42－ |
HNO3＝H＋+NO3－ |
|
與指示劑作用 |
紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色 |
||
|
與金屬反應(yīng) |
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ |
Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑ |
能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O |
|
與金屬氧化物反應(yīng) |
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O |
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O |
|
與堿反應(yīng) |
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O |
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O |
|
與鹽反應(yīng) |
HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3 |
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑ |
|
常用鑒別方法 |
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ； 能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 |
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 |
能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 |
|
用途 |
化工產(chǎn)品，除銹，制藥 |
化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油 |
化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、 |
酸的通性：
① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
② 活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應(yīng)）
③ 金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）
④ 金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）
⑤ 鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）
兩種常見的堿的性質(zhì)。
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名稱 |
氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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俗稱 |
火堿、燒堿、苛性鈉 |
熟石灰、消石灰（溶液為石灰水） |
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化學(xué)式 |
NaOH |
Ca(OH)2 |
|
|
相對分子質(zhì)量 |
40 |
74 |
|
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電離方程式 |
NaOH=Na++OH－ |
Ca(OH)2=Ca2++2OH－ |
|
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物理 性質(zhì) |
色態(tài) |
白色固體 |
白色粉末狀固體 |
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吸濕性 |
有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解 |
無吸濕性（CaO有吸濕性） |
|
|
溶解性 |
極易溶于水，強烈放熱 |
微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 |
|
|
腐蝕性 |
有強腐蝕性 |
有強腐蝕性 |
|
|
化學(xué) 性質(zhì) |
使指示劑變色 |
① 使紫色石蕊試液變藍(lán) ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) |
① 使紫色石蕊試液變藍(lán) ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) |
|
跟酸性氧化物反應(yīng) |
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O |
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O |
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跟酸發(fā)生中和反應(yīng) |
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O |
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O |
|
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跟某些鹽反應(yīng) |
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍(lán)色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色) |
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色) |
|
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用途 |
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) |
建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉 |
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|
制取 |
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH |
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
|
堿的通性
（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。
（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）
（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）
（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）
三種常見的鹽
|
|
氯化鈉（NaCl） |
碳酸鈉（Na2CO3） |
硫酸銅（CuSO4） |
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結(jié)晶水合物 |
—— |
Na2CO3•10H2O |
CuSO4•5H2O |
|
俗稱 |
食鹽 |
純堿 |
結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬 |
|
分布 |
海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 |
鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿） |
—— |
|
物理 性質(zhì) |
白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 |
白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化 |
CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO4•5H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。 |
|
用途 |
化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等 |
化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè) |
精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液 |
2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化
3. 常見物質(zhì)的溶解性
常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；
常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。
4. 金屬活動順序表的應(yīng)用
金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金屬活動性由強到弱
金屬活動順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。
（1）金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬
5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出；② 有氣體放出；③ 有水生成。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：
（1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的A物質(zhì)反應(yīng)。
（2）第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。
（3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。
試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式：
第一組：A. _______ B. _________ D. _________；
第二組：_________，__________，___________；
第三組：_________，__________，___________。
解析：
（1）寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
（2）結(jié)合題意分析推斷：
① 第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiO2，是單質(zhì)的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。
② 由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質(zhì)是C、SiO2和CO。
③ 第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在第二組內(nèi)（因為Fe2O3能與HCl反應(yīng)）。
即：第一組：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________；
第二組：HCl，________，_________；
第三組：C，CO，SiO2
這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。
④ 由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3應(yīng)在第二組，KOH應(yīng)是第一組中的D。
答案：第一組：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH
第二組：HCl K2CO3 Na2SO4
第三組：C CO SiO2
說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識進(jìn)行解答。
[例2] 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下實驗步驟：
（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X_______，Y________；
（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式： ；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：______；寫出濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式：_________。
解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。
答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4
【考點突破】
【考點指要】
元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識點及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點，復(fù)習(xí)中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進(jìn)行推廣；對典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三。
【典型例題分析】
[例1] 下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是（ ）
A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe
解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為
KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
各產(chǎn)物中只有HNO3可與石灰石反應(yīng)：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以選 B。
答案：B
說明：熟悉反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準(zhǔn)確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。
[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）
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實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
化學(xué)方程式 |
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（1） |
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（2） |
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|
|
（3） |
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答案：
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實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
化學(xué)方程式 |
|
加入適量的稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ |
|
加入適量BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl |
|
加入適量的AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 |
說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質(zhì)題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。
[例3] 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。
解析 解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為Cu2＋、Mg2＋，不能與OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－與其他離子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。
答案：B溶液里所含離子應(yīng)該是Ba2＋和OH－。
說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應(yīng)，可從復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件來考慮。
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)實驗綜合
【知識點精析】
1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)
|
名稱 |
化學(xué)式 |
俗稱 |
主要物理性質(zhì) |
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硫 |
S |
硫磺 |
黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。 |
|
二氧化碳 |
CO2 |
固體俗稱干冰 |
無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。 |
|
一氧化碳 |
CO |
煤氣 |
無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。 |
|
甲烷 |
CH4 |
沼氣、坑氣 |
無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。 |
|
乙醇 |
C2H5OH |
酒精 |
無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。 |
|
乙酸 |
CH3COOH |
醋酸、冰醋酸 |
無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。 |
|
氧化鈣 |
CaO |
生石灰 |
白色固體，易吸水，有腐蝕性。 |
|
氧化鐵 |
Fe2O3 |
鐵銹、赤鐵礦 |
紅色固體，不溶于水。 |
|
四氧化三鐵 |
Fe3O4 |
磁鐵礦 |
黑色固體，不溶于水。 |
|
氫氧化鈉 |
NaOH |
火堿、燒堿、苛性鈉 |
白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。 |
|
氫氧化鈣 |
Ca(OH)2 |
熟石灰、消石灰、石灰水 |
白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。 |
|
碳酸鈉 |
Na2CO3 |
純堿、口堿、蘇打 |
白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。 |
|
碳酸鈉晶體 |
Na2CO3·10H2O |
|
無色晶體，易失水風(fēng)化。 |
|
碳酸氫鈉 |
NaHCO3 |
小蘇打 |
白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 |
|
氯化鈉 |
NaCl |
食鹽 |
|
|
碳酸鈣 |
CaCO3 |
石灰石、大理石 |
白色固體，不溶于水。 |
|
硫酸銅 |
CuSO4 |
|
白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。 |
|
硫酸銅晶體 |
CuSO4·5H2O |
藍(lán)礬、膽礬 |
藍(lán)色晶體。 |
|
高錳酸鉀 |
KMnO4 |
灰錳氧 |
紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。 |
|
堿式碳酸銅 |
Cu2(OH)2CO3 |
銅綠 |
綠色粉末狀固體，不溶于水。 |
|
氯化銀 |
AgCl |
|
新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。 |
|
硫酸鋇 |
BaSO4 |
天然產(chǎn)稱重晶石 |
白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。 |
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氫氧化鐵 |
Fe(OH)3 |
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新制得為紅褐色沉淀。 |
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氫氧化銅 |
Cu(OH)2 |
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新制得為藍(lán)色沉淀。 |
2. 幾種常見藥品的存放
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藥品 |
性質(zhì) |
保存方法 |
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白磷 |
著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng) |
放入冷水中 |
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濃硫酸 |
易吸收空氣中的水分（吸水性） |
放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán) |
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濃鹽酸 |
易揮發(fā) |
放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán) |
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濃硝酸 |
易揮發(fā) |
放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán) |
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氧化鈣 |
易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) |
密封于干燥試劑瓶中 |
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固體氫氧化鈉 |
易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) |
密封于干燥試劑瓶中 |
堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。
3. 物質(zhì)的檢驗
（1）常見氣體的檢驗
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物質(zhì) |
檢驗的方法、步驟 |
現(xiàn)象 |
化學(xué)反應(yīng)原理 |
備注 |
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氧氣 |
帶火星的木條伸入瓶中 |
木條復(fù)燃 |
C＋O2 |
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氫氣 |
⑴點燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 |
⑴ 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 ⑵ 燒杯壁上有水霧或水珠生成。 |
2H2＋O2 |
不純時有爆鳴聲 |
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二氧化碳 |
⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 |
⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水變渾濁。 |
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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一氧化碳 |
⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。 |
⑴ 產(chǎn)生藍(lán)色火焰； ⑵ 燒杯壁無水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。 |
2CO＋O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
不純時有爆鳴聲 |
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甲烷 |
⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。 |
⑴ 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰； ⑵ 燒杯壁有水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。 |
CH4＋2O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
不純時有爆鳴聲 |
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氯化氫
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⑴ 有刺激性氣味 ⑵ 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙 ⑶ 在空氣中有白霧 ⑷ 通入AgNO3溶液中 |
⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。 ⑵ AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
HCl=H＋+Cl－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 |
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氨氣 |
⑴ 有特殊刺激性氣味； ⑵ 利用濕潤的紅色石蕊試紙。 |
⑴ 有氨臭味； ⑵ 濕潤石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。 |
NH3·H2O△ NH3↑+H2O NH3·H2O= NH4++OH－ |
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氮氣 |
⑴ 燃著木條伸入集氣瓶； ⑵ 加入澄清石灰水 |
⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水依然澄清。 |
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（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗
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物質(zhì) |
所用試劑 |
檢驗的方法、步驟 |
現(xiàn)象 |
化學(xué)反應(yīng)實例 |
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酸（H+） |
⑴ 紫色石蕊試液 |
取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。 |
石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 |
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⑵ 無色酚酞試液 |
取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。 |
無色酚酞試液不變色。 |
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⑶ pH試紙 |
蘸取少量酸滴在pH試紙上。 |
pH<7 |
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堿(OH－) |
⑴ 紫色石蕊試液 |
取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。 |
石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。 |
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⑵ 無色酚酞試液 |
取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。 |
無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 |
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⑶ pH試紙 |
蘸取少量堿液滴在pH試紙上。 |
pH>7 |
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鹽酸及可溶性氯化物 （Cl－） |
AgNO3試劑和稀HNO3 |
⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵ 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3 |
產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。 |
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
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硫酸及可溶性硫酸鹽 (SO42－) |
BaCl2試劑和稀HNO3 |
⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵ 滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3 |
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 |
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
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碳酸鹽 (CO32－) |
HCl或稀HNO3，澄清石灰水 |
⑴ 取少量待測固體或溶液于試管； ⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO3； ⑶ 將生成的氣體通入澄清石灰水。 |
冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。 |
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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銨鹽 (NH4+) |
⑴ 堿或堿液 ⑵ 紅色石蕊試紙 |
⑴ 取少量待測固體或溶液于試管； ⑵ 加入堿或堿液共熱； ⑶ 將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。 |
⑴ 有刺激性氣體生成； ⑵ 該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 |
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O NH3?H2O=NH4++OH－ |
4. 常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗
（1）氣體的發(fā)生裝置
（2）氣體的收集裝置
① 排水集氣法
② 向上排空氣集氣法
③ 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。
（3）氣體驗純與驗滿方法
（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理
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氣體 |
藥品 |
反應(yīng)原理 |
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O2 |
氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 |
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H2 |
鋅粒、稀硫酸 |
Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ |
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CO2 |
大理石或石灰石、稀鹽酸 |
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ |
5. 常見氣體雜質(zhì)的除法
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氣體雜質(zhì) |
方法或試劑 |
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H2 |
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。 |
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CO |
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2 |
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O2 |
通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：2Cu+O2△CuO |
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CO2 |
通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） |
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H2O(g) |
通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用） |
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HCl |
通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好） |
6. 常見物質(zhì)的分離和提純
（1）過濾法
（2）蒸發(fā)法
（3）結(jié)晶法
（4）沉淀法
（5）氣化法
（6）轉(zhuǎn)化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7. 課本上的重點實驗
（1） 空氣中氧氣含量的測定
（2） 燃燒的條件
（3） 分子的運動
（4） 水的組成
（5） 驗證質(zhì)量守恒定律
8. 要掌握化學(xué)實驗基本操作，認(rèn)識基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時注意事項
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 下列幾項操作中，正確的是（ ）
A. 用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。
B. 點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度。
C. 制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。
D. 皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。
解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當(dāng)實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。
B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度。
C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。
D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當(dāng)接觸水時會放熱，進(jìn)一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。
答案：B
[例2] 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當(dāng)?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號中：
A. 加適量鹽酸，過濾
B. 加適量水，過濾，蒸發(fā)
C. 加適量水，過濾
D. 加熱（或高溫灼燒）
E. 加熱，加適量水，過濾
F. 加適量鹽酸，蒸發(fā)
① 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）
② 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ）
③ 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）
④ 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ）
⑤ 炭粉中混有少量的氧化銅（ ）
解析：① 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進(jìn)行除雜和分離。
② 本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上法分離，可設(shè)計將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③ 本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當(dāng)?shù)?。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達(dá)到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為：CaCO3 2↑
④ 本題可利用二者的溶解性不同來進(jìn)行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。
⑤ 本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯誤的?？衫醚趸~能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案：C、F、D、B、A
啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化，使加入的試劑跟雜質(zhì)反應(yīng)與原物質(zhì)不反應(yīng)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或原有的物質(zhì)，達(dá)到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質(zhì)。
【考點突破】
【考點指要】
化學(xué)實驗在中考試卷的比例約占總分的25%，且內(nèi)容逐年有所增加，重點知識的重現(xiàn)率很高，覆蓋率達(dá)到40%以上。我們在化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)中，不但要掌握常用儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗裝置和物質(zhì)的檢驗等基本要求，更要注意提高實驗操作、設(shè)計和分析解決化學(xué)實驗問題的能力。對每個實驗要在深刻理解其原理的基礎(chǔ)上，弄清操作原理要點、觀察方法、思考重點，以及化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述（說理要科學(xué)，表達(dá)要準(zhǔn)確）。
【典型例題分析】
[例1] 下列實驗設(shè)計方案中可行的是（ ）
A. 用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物
B. 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42－
C. 將H2.O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣
D. 用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
解析：A中NaCl與NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在Ag＋；C加熱條件下H2與O2會反應(yīng)且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應(yīng)而除去。
答案：D
說明：實驗方案設(shè)計的綜合問題，要求掌握各自的方法和要點。
[例2] 向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。
解析：酚酞試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與H2SO4反應(yīng)生成的Na2SO4。
答案：NaOH、Na2SO4
說明：可忽略反應(yīng)過程，直接從反應(yīng)本質(zhì)來分析問題。
[例3] 根據(jù)下列給出的實驗裝置圖，回答：
A B C D
（1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是 。
在做甲烷燃燒實驗時，點燃前必須要 ，否則會發(fā)生危險。
（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO2中混有 氣體。
（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，① 中的現(xiàn)象是 ；② 中的現(xiàn)象是 。
尾氣應(yīng)該 ，以防止和控制尾氣中的 對空氣的污染。
答案：（1）B；檢驗甲烷的純度 （2）氯化氫
（3）黑色的CuO逐漸變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳
說明：關(guān)于氣體制備的知識遷移題應(yīng)明確所制備氣體的特性，反應(yīng)物的特點等。
初中總復(fù)習(xí)——化學(xué)計算綜合
【知識掌握】
【知識點精析】
1. 有關(guān)化學(xué)式的計算：
基本公式：
（1）相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個數(shù)）之和
（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2. 有關(guān)溶液的計算
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量=溶液體積×密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度
濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度
注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時，
3. 有關(guān)化學(xué)方程式的計算
設(shè)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，質(zhì)量為m。
則有：
4. 有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計算
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量＋新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。
【解題方法指導(dǎo)】
[例1] 由Na2S、Na2SO3.Na2SO4組成的混合物中，測得含氧元素為22%，則其中含硫元素約為（ ）。
A. 32% B. 46% C. 78% D. 無法確定
解析：本題的考查重點是對化學(xué)式的認(rèn)識、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即Na、S、O，由題干所給出的三個化學(xué)式可以看出已知元素氧與未知元素硫之間沒有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即Na:S=（23×2）:32=46:32。由于混合物中含氧為：22%，所以，鈉和硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－22%＝78％，其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：
答案：A
說明：本題的考查重點是對化學(xué)式的認(rèn)識、分析和聯(lián)想。
[例2] 將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：
（1）金屬______必有剩余；
（2）金屬______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最?。?/p>
（3）金屬______和金屬______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
解析：
分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24g 2g
2.4g 0.2g
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
54g 6g
1.8g 0.2g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65g 2g
6.5g 0.2g
Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
56g 2g
5.6 g 0.2g
根據(jù)反應(yīng)方程式計算可知，若產(chǎn)生0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g，鋅6.5克，鐵5.6 g，即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸（如：溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g的鹽酸溶液）反應(yīng)時所需質(zhì)量m（Al）<m（Mg）<m（Fe）<m（Zn）。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，m（Mg）=2.4g，則此時鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和鋁。
答案： （1）鋁；（2）鋅；（3）鎂、鋁
說明：金屬與酸的反應(yīng)關(guān)鍵要看好誰是“足量”或“過量”的。
（1）等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五種常見金屬與足量酸反應(yīng)生成H2 能力強弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn。
（2）同種酸，天平平衡，一定沒剩余的是酸，一定剩余的是放氫氣能力強的金屬，可能剩余的是能力弱的金屬；天平不平，一定向放氫氣能力弱的金屬一邊偏。不同種酸，向相對分子質(zhì)量和大的一側(cè)偏（H2SO4~98，2HCl~73）。
【考點突破】
【考點指要】
化學(xué)計算是綜合考查學(xué)生學(xué)習(xí)能力的一種題型，中考一般考查化學(xué)式的計算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、溶液的稀釋、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算等有關(guān)內(nèi)容，在各類題型中均有所體現(xiàn)，約占總分值的1/5?；瘜W(xué)計算是學(xué)習(xí)的難點，復(fù)習(xí)時可在基本概念和原理、元素化合物等各部分知識的復(fù)習(xí)中，加上該知識中的有關(guān)計算因素，使難點得到分散。
【典型例題分析】
[例1]（05南京期末考題） 6.5 g鋅粒和80 毫升密度為1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)所得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成20℃時的飽和溶液？（20℃時硫酸鋅的溶解度是32.2 g）
解析：
設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 98 161
6.5g y x
∴x=16.1g, y=9.8g
硫酸溶液的質(zhì)量＝80 mL×1.2 g/cm3＝96g,其中水的質(zhì)量＝96g－9.8g=86.2g
設(shè)形成20℃時的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為m
答：形成20℃時的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑36.2g。
說明：本題為化學(xué)方程式與溶解度的綜合計算題，需明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)、溶劑的量，根據(jù)溶解度計算公式對號入座。
[例2]（04吉林中考模擬題）向試管中裝入含5%二氧化硅（化學(xué)式為SiO2，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）的碳酸鈣后，連同試管稱量，總質(zhì)量為55.26克。再向試管中加入鹽酸27.2克，恰好完全反應(yīng)并形成溶液（生成的氣體全部逸出），再稱量，總質(zhì)量為80.26克。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：
△m=55.26g+27.2g－80.26g=2.2g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
∴x=5g，y=5.55g
∴反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量＝5g+27.2g－2.2g=30g
∴反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
說明：有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計算的基本關(guān)系式為：
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量＋新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。
[例3] （03年天津中考模擬題）將一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。求此時被分解的CaCO3占原有CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）
解析：45.5%
CaCO3中Ca％＝40/100×100％＝40％
CaO中Ca％＝40/56×100％＝71.4％
∵ 40％<50%<71.4％
∴ CaCO3未全部分解。
設(shè)原有CaCO3質(zhì)量為m，則其中m（Ca）=0.4m
∴ 分解后所得的m（固體混合物）=0.4m/50%=0.8m
∴ △m=m－0.8m=0.2m
設(shè)分解的CaCO3質(zhì)量為x。
CaCO3＝CaO + CO2↑
44
x 0.2m
∴ x=0.45m
∴ 被分解的CaCO3占原有CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.45m/m×100％＝45％
說明：無數(shù)據(jù)計算題可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中隱含的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行求設(shè)。
